1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。
2、2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。
3、并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
(资料图片)
4、原子晶体通常也为固体。
5、3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。
6、4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。
7、扩展资料：共价化合物的特点由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。
8、单质的共用各原子不带电性，称为单质的分子，如氧气的分子。
9、2、由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移(偏向非金属较强的元素原子一方)，使双方带相反的电性，但没有电子得失，故化合物中不存在离子。
10、整个分子仍是电中性。
11、3、有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。
12、例如：HCI→H++Cl-，非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。
13、参考资料来源：百度百科-离子化合物。
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